冷卻塔換熱

2017-06-26 10:07:33

冷卻塔換熱

冷卻塔水質常規

冷卻塔水質常規分析循環水水質狀況如何,采用哪種水處理工藝和使用藥劑,只有對水質進行分析才能掌握,因此水質分析是水處理取得良好效果的重要保證。水質分析分全面所有項目的測定分析和常規的測定分析,對于循環冷卻水來說,進行常規分析基本上可滿足需要和符合要求了,對于個別不屬常規分析項目,確需要測定分析的,則應加以補充測定。對于循環冷卻水來說,常規水質分析項目為以下方面。1、pH值測定pH值采用電位法測定。將規定的指示電極和參比電極浸入同一被測溶液中,成一原電池,其電動勢與溶液的pH值有關,通過測量原電池的電動勢即可得出溶液的pH值。2、溶解性固體測定溶解性固體是指水過濾后,仍然溶于水中的各種無機鹽類、有機物等,水中溶解性固體高時,水的導電性增大,容易發生電化學作用,增大腐蝕電流使腐蝕增加。溶解性固體采用重量法測定。取過濾后的一定水樣,在指定溫度下干燥至恒重。其測定步驟為:將測試水量用慢速定量濾紙或濾板孔徑為2~3μm的玻璃砂芯漏斗過濾。用移液管移取100mL過濾后的水樣,置于103±2℃干燥至恒重的蒸發皿中。將蒸發皿置于沸水浴上蒸發至干,再將蒸發皿于103±2℃下干燥至恒重。水樣中溶解性固體的質量濃度XmgL的計算式為:式中m1——蒸發皿重量g;m2——蒸發皿與殘留物重量g。3、水中鈣、鎂離子的測定水中的硬度包括碳酸鹽硬度[CaHCO32、MgHCO32]和非碳酸硬度CaSO4、CaCl2、MgSO4、MgCl2。兩者之和稱為總硬度,前者加熱可去除稱暫時硬度,后者加熱不能去除稱為永久硬度。Ca2+、Mg2+是循環冷卻水中經常要分析的項目,它是判定水的結垢、腐蝕傾向的一項重要指標。鈣離子測定在pH值為12~13時進行,以鈣、羧酸為指示劑,用EDTA標準溶液測定水中鈣離子含量。滴定時EDTA與溶液中游離的鈣離子形成絡合物,溶液顏色由紫紅色變為亮藍色時即為終點。鎂離子測定在pH值為10時進行,以絡黑T為指示劑,用EDTA標準滴定溶液測定鈣、鎂離子含量,溶液顏色由紫紅色變成純藍色時即為終點,由測得的鈣鎂離子合量減去鈣離子量即為鎂離子量。測得鈣鎂離子計算式如下:鈣離子質量濃度X1的計算式為:式中V1——滴定鈣離子時,消耗EDTA標準滴定溶液的體積mL;C——EDTA標準滴定溶液的物質的量濃度molL;V——所取水樣的體積mL;0、04008——與1、00mLEDTA標準溶液CEDTA=1、000molL相當的以克表示的鈣重量。鎂離子質量濃度X2的計算式為:式中V2——滴定鈣鎂含量時,消耗EDTA的標準滴定溶液的體積mL;V1——滴定鈣離子量時,消耗EDTA標準滴定溶液的體積mL;C——EDTA標準滴定溶液的物質的量濃度molL;V——所取水樣的體積mL;0、02431——與1、00mLEDTA標準溶液CEDTA=1、000molL相當的以克表示的鎂的重量。4、堿度測定水中堿度是指能與強酸即H+發生中和作用的物質總量,可分為酚酞堿度和甲基橙堿度。總堿度是由碳酸鹽和重碳酸鹽組成。水的堿度常影響到水質特性,堿度是最常用的一個水質指標。以酚酞和溴甲酚綠—甲基紅為指示液,用鹽酸標準滴定溶液滴定水樣,測得酚酞堿度及甲基橙堿度又稱總堿度。1酚酞堿度的測定移取100mL水樣于250mL錐形瓶中,加4滴酚酞指示液,若水樣呈現紅色,用鹽酸標準滴定溶液滴定至紅色剛好褪去,即為終點。如果加入酚酞指示液后,無出現紅色,則表示水樣酚酞堿度為零。酚酞堿度X1的計算式為:式中V1——滴定酚酞堿度時,消耗鹽酸標準滴定溶液的體積mL;C——鹽酸標準滴定溶液的物質量濃度molL;V——水樣的體積mL;0、1001——與1、0mL鹽酸標準溶液CHCl=1、0molL相當的以克表示的碳酸鈣CaCO3的重量。2甲基橙堿度的測定在測定的酚酞堿度水樣中,加10滴溴甲酚綠、甲基紅指示液,用鹽酸標準滴定溶液滴定至溶液由綠色變為暗紅色。煮沸2min,冷卻后繼續滴定至暗紅色,即為終點。甲基橙堿度X2的計算式為:式中V2——滴定甲基橙堿度時,消耗鹽酸標準滴定溶液的體積,包括滴定酚酞堿度時消耗鹽酸標準滴定溶液體積mL;C、V、0、1001——同式12-12。5、磷含量的測定水中主要有聚磷、有機磷、磷羧酸等。為達到阻垢、緩蝕的作用,循環水中必須維持一定的磷化合物的濃度,因此循環冷卻水中磷含量是日常測定的重要項目。磷含量的測定采用鉬酸銨分光光度法。1正磷酸鹽含量的測定從試樣中取20mL試驗溶液,于50mL容量瓶中,加入2mL鉬酸銨溶液,搖勻,室溫下放置10min。在分光光度計710nm處,用1cm吸收池,以不加試驗溶液的空白調零測吸光度。正磷酸鹽以PO3-4計的質量濃度X1計算式為:式中m1——從繪制的工作曲線上查得的以μg表示的PO34-量;V1——移取試驗溶液的體積mL。2總無機磷酸鹽含量的測定從試樣中取10mL試驗溶液于50mL容量瓶中,加入2mL硫酸溶液1+3,用水調整容量瓶中溶液體積至約25mL,搖勻,置于已煮沸的水浴中15min,取出后使水冷卻至室溫。用滴管向容量瓶中加1滴酚酞溶液,然后滴加氫氧化鈉溶液至溶液顯微紅色,再滴加硫酸溶液1+35至紅色剛好消失。加入2mL鉬酸銨溶液、3mL抗壞血酸溶液,用水稀釋至刻度,搖勻,在室溫下放置10min。在分光光度計71nm處,用1cm吸收池,以不加試驗溶液的空白調零吸光度。總無機磷酸鹽以P34-計質量濃度X2計算式為:式中m2、v2同式12-14。三聚磷酸鈉Na5P3O10質量濃度X3計算式為:式中1、291——系PO34-換算為三聚磷酸鈉的系數;m1——正磷酸鹽測定中,從繪制的工作曲線查得的以μg表示的PO34-量;m2——總無機磷酸鹽測定中,從繪制的工作曲線上查得的以μg表示的PO34-量;V1——正磷酸鹽測定中,移取試驗溶液的體積mL;V2——總無機磷酸鹽測定中,移取實驗溶液的體積mL。六偏磷酸鈉NaPO36質量濃度X4的計算式為:式中1、074——系PO34-換算為六偏磷酸鈉的系數;m1、m2、V1、V2符號同式12-16。3總磷含量的測定在酸性溶液中,用過硫酸鉀作分解劑,將聚磷酸鹽和有機磷轉化為正磷酸鹽,正磷酸鹽與鉬酸銨反應生成黃色的磷鉬雜多酸,再用抗壞血酸還原成磷鉬藍,于710nm最大吸收波長處用分光光度法測定。步驟以下:從試樣中取5mL試驗溶液于100mL錐形瓶中,加入1mL硫酸溶液1+35、5mL過硫酸鉀溶液,用水調整錐形瓶中溶液體積至約25mL,置于可調電爐上緩緩煮沸15min至溶液快蒸干為止。取出后使水冷卻至室溫,定量轉移至50mL容量瓶中。加入2mL鉬酸銨溶液、3mL抗壞血酸溶液,用水稀釋至刻度,搖勻,于室溫下放置10min。在分光光度計710nm處,用1cm吸收池,以不加試驗溶液的空白調零測吸光度。6、硫酸鹽含量的測定循環冷卻水中都含有一定量的硫酸鹽,當SO24-離子含量高時,一方面會產生CaSO4垢,另一方面會為硫酸鹽還原菌的繁殖提供條件,而硫酸鹽還原菌的存在,會增加水的腐蝕性,造成設備的腐蝕。采用重量法測定硫酸鹽。在酸性條件下硫酸鹽與氯化鋇反應,生成硫酸鋇沉淀,經過濾干燥稱重后,根據硫酸鋇重量求出硫酸根含量。其操作步驟如下:用慢速濾紙試樣,然后用移液管移取一定量過濾后的試樣,置于500mL燒杯中。加2滴甲基橙指示液,滴加鹽酸溶液至紅色并過量2mL,加水至總體積為200mL。煮沸5min后,攪拌下緩慢加入10mL熱的約80℃氯化鋇溶液,于80℃水浴中放置2h。用已于105±2℃干燥恒重的坩堝式過濾器過濾。用水洗滌沉淀,直至濾液中無氯離子為止用硝酸銀溶液檢驗。將坩堝式過濾器在105±2℃下干燥至恒重。硫酸鹽的質量濃度以SO24-計X計算式為:式中m——坩堝式過濾器和沉淀的質量g;m0——坩堝式過濾器質量g;V0——所取水樣的體積mL;0、4116——硫酸鋇沉淀換算成SO24-的系數。7、氯離子的測定循環冷卻水如Cl-離子含量較高,一方面增加了水的腐蝕性,另一方面對金屬換熱器會引起腐蝕,因此Cl-離子的測定對指導水處理技術有重要意義。采用硝酸銀滴定法測定氯離子,以鉻酸鉀為指示劑,在pH值為5~9的范圍內用硝酸銀標準滴定溶液直接滴定。操作步驟如下:用移液管移取100mL水樣于250mL錐形瓶中,加入2滴酚酞指示劑,用氫氧化鈉溶液和硝酸溶液調節水樣的pH值,使紅色剛好變為無色。加入1mL鉻酸鉀指示劑,在不斷搖動情況下,用硝酸銀標準滴定溶液滴定,直至出現磚紅色為止。記下消耗的硝酸銀標準滴定溶液的體積V1。同時做空白試驗,記下消耗的硝酸銀標準滴定溶液的V0。氯離子質量濃度X1的計算式為:式中V1——滴定水樣時消耗硝酸銀標準滴定溶液的體積mL;V0——空白試驗時消耗硝酸銀標準滴定溶液的體積mL;V——水樣的體積mL;C——硝酸銀標準滴定溶液的物質的量濃度molL;0、03545——與1mLAgNO3標準溶液CAgNO3=1molL相當的以克表示的氯的質量。8、鐵含量的測定地面水中的鐵以Fe3+形態存在;地下水中的鐵以Fe2+存在,經氧化為Fe3+,成為氫氧化鐵沉淀或膠體顆粒。含鐵高的水易促使鐵細菌繁殖,加速管道、設備腐蝕,因此對循環水中的鐵需進行監測。鐵含量的測定采用鄰費啰啉分光光度法。鐵Ⅱ菲啰啉絡合物pH值在2、5~9之間是穩定的,顏色的強度與鐵Ⅱ存在量成正比。在鐵濃度為5mgL以下時,濃度與吸光度呈線性關系。含鐵量的測定按以下步驟進行:1總鐵1直接測定:取50mL酸化后的水樣作試樣。如果存在不溶鐵、鐵氧化物或鐵絡合物,則將試樣轉移至100mL錐形瓶中并按以下2分解后的總鐵方法進行預處理。a、氧化:加5mL過硫酸鉀溶液,微沸約40min,剩余體積不低于20mL。冷卻后轉移至50mL比色管中,并補水至50mL。b、還原成鐵Ⅱ:加1mL鹽酸羥胺溶液并充分均勻,加2mL乙酸緩沖溶液使pH值為3、5~5、5,最好4、5。c、顯色:加2mL1、10—菲啰啉溶液并放在暗處15min。d、光度測量:用分光光度計于510nm處以水為參比,測定c溶液的吸光度。2分解后的總鐵移取50mL酸化后的試樣于100mL燒杯中,加5mL硝酸和10mL鹽酸并將該混合物加熱微沸。30min后加2mL硫酸并蒸發該溶液至出現白色的氧化硫煙霧,避免煮干。冷至室溫后轉移至50mL比色管中并補水至50mL。以下按1直接測定中的b,d步驟進行。2可溶性鐵的測定移取50mL水樣,過濾后將濾液酸化至pH=1,至于50mL比色管中,按1直接測定中的b~d步驟進行。3鐵Ⅱ的測定移取50mL水樣于加1mL硫酸的一個氧瓶中,避免與空氣接觸,再于50mL比色管中。按1直接測定中的b~d步驟進行不加鹽酸羥胺溶液。4空白試驗用50mL水代替試樣,按與測定試樣相同的步驟測吸光度。5校準1參比溶液的制備:準確移取一定體積的鐵標準溶液Ⅰ和Ⅱ于一系列50mL比色管中,制備一系列濃度范圍的含鐵參比溶液,參比溶液的濃度范圍應與待測試液含鐵濃度相適應。加0、5mL硫酸溶液于每一個比色管中,并用水稀釋至50mL。按照每一種已確定形式的鐵的相應步驟,用與處理試樣相似的方法對參比溶液進行處理。2繪制校準曲線:以鐵離子濃度mgL為橫坐標,所測吸光度為縱坐標繪制校準曲線。繪制的曲線鐵離子濃度與吸光值呈線性關系。含鐵的質量濃度ρ的計算式為:式中f——校正曲線的斜率;A1——試樣的吸光度;A0——空白試樣的吸光度。9、二氧化硅SiO2含量的測定二氧化硅不能直接溶解于水,水中二氧化硅主要來源是溶解的硅酸鹽。循環水中二氧化硅含量過高,水中硬度又較大時,則SiO2易于與水中的Ca2+或Mg2+離子生成硅酸鈣或硅酸鎂水垢,因此對二氧化硅含量的測定,是避免和防治鈣鎂硅酸鹽垢的重要措施。二氧化硅的測定采用分光光度法。用慢速濾紙過濾水樣,用移液管移取一定量過濾后的水樣,置于50mL比色管中,用水稀釋至刻度,混勻。1min后加入2mL1—氨基—2—萘酚—4—磺酸溶液,混勻,放置10min。使用分光光度計,以試劑空白為參比,在640nm波長處,用1cm吸收池測定吸光度。二氧化硅含量X的計算式為:式中m——根據測得的吸光度從工作曲線上查得的二氧化硅的量mg;V——所取水樣的體積mL。10、濁度的測定水中濁度由懸浮物、膠體、泥砂等組成,是泥垢、腐蝕及菌藻孳生的主要因素,會使換熱器的壽命和效率降低,故循環冷卻水中的濁度應嚴格控制。濁度測定采用散射光法。按濁度儀說明書調試儀器。選用一種其濁度值與被測水樣接近標準對照溶液。重復調零、定位,直至穩定為止。搖勻水樣,待氣泡消失后,將水樣注入濁度儀的試管中進行測定,直接從儀器上讀取濁度值。11、游離氯和總氯的測定循環冷卻水處理中,常用投加氯來進行殺菌和氧化有機物,并需要保持一定的余氯,即游離態氯。當pH值為6、2~6、5時,在過量碘化鉀存在下,試樣中總氯與N,N—二乙基—1、4—苯二銨簡稱為DPD反應,生成紅色化合物。用硫酸亞鐵銨標準溶液滴定到紅色消失為終點。游離氯的測定:在250mL錐形瓶中,加入5mL緩沖溶液和5mLDPD溶液混勻,隨后加100mL試樣溶液混勻,立即用硫酸亞鐵銨標準溶液Ⅱ滴定到無色為終點。記錄所消耗滴定液的體積V1。總氯的測定:在250mL錐形瓶中,加入5mL緩沖溶液和5mLDPD溶液混勻,隨后加100mL試樣溶液混勻,再加入1g碘化鉀混勻,顯色2min后,立即用硫酸亞鐵銨標準溶液Ⅱ滴定到無色為終點。若2min內返色,繼續滴定至無色為終點。記錄所消耗滴定液的體積V2。錳氧化物干擾的測定:在250mL錐形瓶中,加入100mL試樣溶液和1mL硫代乙酰胺溶液混勻,隨后加5mL緩沖溶液和5mLDPD溶液混勻,立即用硫酸亞鐵銨標準溶液Ⅱ滴定到無色為終點。記錄試樣溶液中錳氧化物消耗滴定液的體積V3。游離氯質量濃度X1的計算式為:式中C——硫酸亞鐵銨標準溶液Ⅱ的物質的量濃度mol;V1——測定游離氯所消耗硫酸亞鐵銨標準溶液Ⅱ的體積mL;V3——測定錳氧化物所消耗硫酸亞鐵銨標準溶液Ⅱ的體積mL;V——移取試樣溶液的體積mL;0、03545——與1mL硫酸亞鐵銨標準溶液{C[NH2FeSO42·6H2O]=1molL}相當的,以克表示氯的質量。總氯濃度的計算式為:式中V2——測定總氯所消耗硫酸亞鐵銨標準溶液Ⅱ的體積mL;C、V3、V、0、03545符號意義同上。12、鋁離子的測定天然水中存在少量鋁離子,在水處理因投加鋁鹽等絮凝劑而增加了部分鋁離子。當鋁離子過量3mgL時,會產生黏結作用,促進污泥沉積,影響循環冷卻水的水質及設備正常運行。故有必要對鋁離子進行測定。測定鋁離子采用鄰苯二酚紫分光光度法。在pH值為5、9±0、1時,鋁與鄰苯二酚紫反應的藍色絡合物。在波長580nm處測量其吸光度。依據比色皿光程長度和分光光度計的靈敏度,分析步驟包括兩個范圍。當樣品中含鋁量低于100mgL時,用50mm比色皿低范圍;樣品中含鋁量為100~500mgL時,用10mm比色皿高范圍。測定時吸取25mL試樣,置于100mL燒杯中。如需要,可用酸化水稀釋樣品。然后進行顯色,讀取吸光值As。鋁的質量濃度計算式為:式中AS——試樣的吸光值;ASO——空白的吸光值;f——校正曲線的斜率。即以鋁離子質量濃度μgL為橫坐標,以所測吸光度為縱坐標繪制標準曲線,呈線性關系。13、亞硝酸鹽的測定亞硝酸鹽是硝化細菌的營養物質,硝化細菌對水質危害很大,尤其是反應產物中的亞硝酸根,與氯反應,大大降低氯的殺菌效果,也就不能有效地控制微生物的生長,使水濁度上升,水質變黑,系統黏泥增加,造成水質惡化,影響傳熱、堵塞管道、使設備腐蝕。用分光光度法測定亞硝酸鹽。其原理為:在pH=1、9和磷酸存在下,試料中的亞硝酸鹽與42氨基苯磺銑胺試劑反應生成重氮鹽,再與N-1-萘基-1,2-乙二胺二鹽酸鹽溶液與4-氨基苯磺銑胺試劑同時加入反應形成一種粉紅色的染料。在540nm處測量其吸光度。操作過程為:移取適當體積的試樣至50mL容量瓶中,用水稀釋至約40mL。加入1mL顯色劑,混勻并稀釋至刻度,搖勻后靜置。20min后以水作參比,與540nm處用合適光程長度的比色皿測量溶液的吸光度。然后在吸光值與亞硝酸鹽質量曲線稱標準曲線,是呈線性關系的直線上查得相應的亞硝酸鹽質量μg。試樣校正后的吸光度Ar為:Ar=As-Ab12-31若已進行了色度校正,則為:Ar=As-Ab-Ac12-32式中As——試樣的吸光度;Ab——空白的吸光度;Ac——校正色度的配制溶液的吸光度。亞硝酸鹽以氮計的質量濃度CN計算式為:式中mN——與校正吸光度Ar對應的亞硝酸鹽以氮計含量的數值μg;V——試樣的體積數值mL。質量濃度可用CN表示,也可用亞硝酸根的質量濃度CNO-2mgL或亞硝酸根的物質量CNO2-umolL表示。三者的換算系數見表12-2。14、溶解氧的測定循環冷卻水在循環和冷卻過程中溶入大量的氧,是造成設備腐蝕的主要因素,應了解和掌握水中溶解氧,以防治腐蝕。溶解氧的測定采用典量法。基原理為:在堿性溶液中,二價錳離子被水中溶解的氧氧化成三價或四價的錳,然后酸化成溶液,再加入碘化鉀,三價或四價錳又被還原成二價錳離子,并生成了與溶解氧相等物質的碘。用硫代硫酸鈉標準滴定溶液滴定所生成的碘,便可求得水的溶解氧。操作的大致過程為:用洗凈的A、B兩個取樣瓶取水樣,置于洗凈的取樣桶中。用一根細長的玻璃管吸1mL左右的硫酸錳溶液,將玻璃管插入A瓶的中部,放入硫酸錳溶液。然后再用同樣的方法加入5mL堿性碘化鉀混合液、2mL高錳酸鉀標準溶液,將A瓶置于取樣桶水層下,待A瓶中沉淀后,于水下打開瓶塞,再在A瓶中加入5mL硫酸溶液1+1,蓋緊瓶塞,取出搖勻。在B瓶中首先加入5mL硫酸溶液1+1,然后在加入硫酸的同一位置再加入1mL左右的硫酸錳溶液、5mL堿性碘化鉀混合液、2mL高錳酸鉀標準溶液。不得有沉淀產生,否則重新測試。蓋緊瓶塞,取出、搖勻,將B瓶置于取樣桶水層下。將A、B瓶中溶液分別倒入2只600mL或1000mL燒杯中,用硫代硫酸鈉標準滴定溶液滴至淡黃色,加入1mL淀粉溶液繼續滴定,溶液由藍色變無色,用被滴定溶液沖洗原A、B瓶,繼續滴至無色為終點。溶解氧的質量濃度計算式為:式中C——硫代硫酸鈉標準滴定溶液的物質的量濃度molL;V1——滴定A瓶水樣消耗的硫代硫酸鈉標準滴定溶液的體積mL;VA——A瓶的容積mL;V′A——A瓶中所加硫酸錳溶液、堿性碘化鉀混合液、硫酸及高錳酸鉀溶液的體積之和mL;VB——B瓶的容積mL;V2——滴定B瓶水樣消耗的硫代硫酸鈉標準滴定溶液的體積mL;V′B——B瓶中所加硫酸錳溶液、堿性碘化鉀混合液、硫酸及高錳酸鉀溶液的體積之和mL;0、008——與1mL硫代硫酸鈉標準溶液CNa2S2O3=1molL相當的以克表示的氧的含量。如果水樣需要進行預處理,則溶解氧的質量濃度X2的計算式為:式中V——水樣預處理中1000mL帶塞瓶的真實容積mL;V′——硫酸鋁鉀溶液和氨水體積mL;X1——由式12-34計算所得的值mgL。

冷卻塔濕空氣焓

焓的概念什么叫焓表示和象征含熱量大小的數值叫焓,用i表示。什么叫濕空氣的焓含有1kg干空氣的濕空氣中所含熱能的總量,稱為濕空氣的焓值,即為:i=1kg干空氣所含的熱量+含濕量為Xkg水蒸氣所含的熱量。用ig表示干空氣焓kcalkg;用iq表示水蒸氣焓kcalkg,則濕空氣焓為:注:這里熱=能量,只能相對計算國際水蒸氣會議規定:在水蒸氣熱量計算中,以水溫為0℃的水,其熱量為零作為熱量計算的基點。干空氣的比熱Cg=0、24kcalkg℃或1kJkg℃,以2、34×10-3kcal為9、8067焦爾換算而來,這里以kcal表示,不用kJ表示,特說明,溫度為θ時1kg干空氣的焓為:水蒸氣的焓水蒸氣的焓是由以下兩部分組成的:1、1kg0℃的水變為0℃的水蒸氣時,所要吸收的熱量,即汽化熱γ0,γ0=597、3kcalkg。2、1kg水蒸氣由0℃升高θ℃時所需要的熱量,其值為水蒸氣的比熱Cq×θ,Cq=0、47,則為0、47θ。現為Xkg水蒸氣,則其焓為:用式5-34、5-35代入式5-33得:式中Csh——濕空氣的比熱0、25kcalkg℃,Csh、θ與溫度有關,稱為濕空氣顯熱;γ0——汽化熱597、3kcalkg,γ0、X與溫度無關,稱為濕空氣潛熱;X——含濕量,其值按式5-24計算。用式5-24代入式5-36得:令:C=0、622597、3+0、47θ,代入式5-37得:濕空氣空氣含熱量計算圖

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